Itulahtadi jawaban dari Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah
Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2018 nomor 26 sampai dengan nomor 30 tentang termokimia [energetika], hukum Faraday, stoikiometri, termokimia, dan korosi. Soal No. 26 tentang Termokimia [energi ikat] Diketahui energi rata-rata H – H 435 kJ/mol N ≑ N 946 kJ/mol N – H 390 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak Ar N = 14 g/mol; H = 1 g/mol menjadi unsur-unsurnya adalah …. A. 4,45 kJ B. 8,9 kJ C. 108,1 kJ D. 1081 kJ E. 1170 kJ Reaksi penguraian amoniak adalah NH3 β†’ 1/2 N2 + 3/2 H2 atau Kalor yang diperlukan untuk reaksi di atas adalah Hreaksi = energi ruas kiri βˆ’ energi ruas kanan = 3N-H – 1/2N≑N – 3/2H-H = 3Γ—390 βˆ’ 1/2Γ—946 βˆ’ 3/2Γ—435 = 1170 βˆ’ 473 βˆ’ 652,5 = 44,5 Energi tersebut adalah energi penguraian 1 mol NH3. Sedangkan pada soal, tersedia 1,7 gram NH3 Mr = 17. Oleh karena itu, kita cari mol NH3 dulu. mol NH3 = gr NH3/Mr NH3 = 1,7/17 = 0,1 mol Dengan demikian, kalor yang diperlukan pada penguraian 1,7 gram NH3 adalah 0,1 Γ— 44,5 = 4,45 Jadi, kalor yang diperlukan untuk menguraikan gas amoniak tersebut adalah 4,45 kJ A. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Termokimia Soal No. 27 tentang Hukum Faraday Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 g/mol. A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,050 gram Pembahasan Proses penyepuhan kunci besi dengan logam emas terjadi di katoda dengan reaksi Au3+ + 3e β†’ Au Diketahui n = 3 iβˆ™t = 0,015 F = 0,015 Γ— 96500 Massa Au yang mengendap pada katoda anak kunci tersebut adalah Jadi, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah 0,9850 gram C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Elektrolisis dan Hukum Faraday Soal No. 28 tentang Stoikiometri Perhatikan wacana berikut! Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na2S2O3 sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na2S2O3 0,1 M maka kadar NaClO w/w dalam pemutih tersebut adalah …. Mr NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL A. 0,279% B. 0,558% C. 1,116% D. 2,232% E. 4,464% Pembahasan Perhatikan dua reaksi berikut ini! NaClO + 2KI + 2HCl β†’ NaCl + 2KCl + I2 + H2O I2 + 2Na2S2O3 β†’ 2NaI + Na2S4O6 Data yang dapat digunakan untuk menghitung mol adalah data Na2S2O3 pada reaksi 2. mol Na2S2O3 = MV = 0,1 Γ— 15 mmol = 1,5 mmol Yang menjadi jembatan penghubung reaksi 1 dan 2 adalah I2. Koefisien I2 pada kedua reaksi adalah sama, yaitu 1. Sedangkan koefisien NaClO juga 1. Sehingga kita dapat menentukan mol NaClO berdasarkan perbandingan koefisien. mol NaClO = 1/2 Γ— mol Na2S2O3 = 1/2 Γ— 1,5 mmol = 0,75 mmol Sehingga massa NaClO adalah gr NaClO = mol Γ— Mr = 0,75 mmol Γ— 74,5 g/mol = 55,875 mg = 0,055875 g Sementara itu, massa NaClO sebelum titrasi adalah m NaClO = ρV = 1 gr/mL Γ— 20 mL = 20 gr Dengan demikian, kadar NaClO adalah %NaClO = 0,055875/20 Γ— 100% = 0,279% Jadi, kadar NaClO dalam pemutih tersebut adalah 0,279% A. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Stoikiometri Larutan Soal No. 29 tentang Termokimia Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut Hf0 CO2g = βˆ’394 kJ/mol Hf0 H2O g = βˆ’286 kJ/mol Hf0 C2H5OHg = βˆ’266 kJ/mol Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi C2H5OHg + 3O2g β†’ 2CO2g + 3H2Og adalah …. A. βˆ’1094 kJ/mol B. βˆ’1380 kJ/mol C. βˆ’1488 kJ/mol D. βˆ’2986 kJ/mol E. βˆ’2020 kJ/mol Pembahasan Entalpi pembakaran standar etanol menurut reaksi tersebut dirumuskan Hreaksi = Hhasil - Hpereaksi = 2Hf CO2 +3Hf H2O βˆ’ Hf C2H5OH = 2Γ—βˆ’394 + 3Γ—βˆ’286 βˆ’ βˆ’266 = βˆ’788 βˆ’ 858 + 266 = βˆ’1380 Jadi, entalpi pembakaran standar etanol adalah βˆ’1380 kJ/mol B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Termokimia Soal No. 30 tentang Korosi Bacalah wacana berikut! Seorang siswa melakukan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang digunakan adalah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut Keterangan Indikator fenolftalein membentuk warna merah muda jika terdapat ion OHβˆ’. CaCl2 anhidrat merupakan zat yang higroskopis menyerap air sehingga udara dalam tabung bebas uap air. Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut. K3FeCN6 membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe2+. Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah …. A. besi memiliki kemampuan mengalami reduksi > dari Zn B. adanya ion OHβˆ’ suasana basa di sekitar besi C. E0 reduksi besi < E0 reduksi air D. besi merupakan oksidator kuat E. adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi Pembahasan Mari kita ulas satu per satu dari keenam tabung di atas! Tabung 1 paku berkarat karena terdapat udara O2 dan air. Tabung 2 paku tidak berkarat karena tabung tertutup dan berisi air penuh tidak terdapat udara, apalagi air yang digunakan adalah air yang sudah dididihkan sehingga kehilangan oksigen terlarut. Tabung 3 paku tidak berkarat karena dalam tabung hanya terdapat udara kering tanpa air, kandungan air sudah diserap oleh CaCl2. Tabung 4 paku tidak berkarat karena berada dalam media minyak sehingga bebas dari air. Tabung 5 paku berkarat karena dihubungkan dengan logam Sn yang potensial reduksi lebih besar atau letaknya lebih kanan dalam deret Volta. Tabung 6 paku tidak berkarat dihubungkan dengan logam Cr yang potensial reduksi lebih kecil atau letaknya lebih kiri dalam deret Volta. Deret Volta K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Jadi, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi E. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Reaksi Redoks dan Elektrokimia Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya. No. 01 - 05No. 21 - 25 No. 06 - 10No. 26 - 30 No. 11 - 15No. 31 - 35 No. 16 - 20No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
Lihatlahberbagai macam setengah hati pesona yang ditawarkan di meramaikan perhiasan Anda. Beli setengah hati pesona berkualitas dengan harga terbaik dan tingkatkan penampilan Anda. MENU MENU Alibaba.com Alibaba.com Kategori Masuk. Bergabung Gratis. Pesan. Pesanan. Koszyk na zakupy. Kategori. Siap Kirim

BerandaSebuah cincin yang terbuat dari tembaga akan diseb...PertanyaanSebuah cincin yang terbuat dari tembaga akan disebuh dengan logam emas, menggunakan kuat arus listrik sebesar 10 ampere selama detik. Pada proses penyepuhan tersebut, diperlukan muatan listrik 0,03 F. Massa logam emas yang melapisi cincin tembaga tersebut adalah ... Ar Au = 197Sebuah cincin yang terbuat dari tembaga akan disebuh dengan logam emas, menggunakan kuat arus listrik sebesar 10 ampere selama detik. Pada proses penyepuhan tersebut, diperlukan muatan listrik 0,03 F. Massa logam emas yang melapisi cincin tembaga tersebut adalah ... Ar Au = 1970,0985 gram0,2985 gram0,9850 gram1,970 gram5,970 gramJawabandapat disimpukan jawaban yang tepat adalah disimpukan jawaban yang tepat adalah Hukum Faraday Imassa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Di dalam Hukum Faraday 1dinyatakan bahwa massa yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Diketahui bahwa biloksAu = +3. Jadi, dapat disimpukan jawaban yang tepat adalah Hukum Faraday I massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Di dalam Hukum Faraday 1 dinyatakan bahwa massa yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Diketahui bahwa biloks Au = +3. Jadi, dapat disimpukan jawaban yang tepat adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!RRaditya Pembahasan lengkap bangetΒ©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

Bacalahwacana berikut Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam from BIOLOGI 123 at Universitas Diponegoro. Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; Bacalah wacana berikut kunci yang terbuat dari besi. School Universitas Diponegoro; Course Title BIOLOGI 123; Uploaded By ProfessorRiverHippopotamus15. BerandaKunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan l...PertanyaanKunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah Ò€¦ A r Au = 197 g/mol. Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 g/mol. 0,0985 gram0,2985 gram0,9850 gram2,9850 gram9,8600 gramPembahasanJika dibutuhkan arus 0,015 Faraday, maka akan terbentuk endapan emas sebanyak Jika dibutuhkan arus 0,015 Faraday, maka akan terbentuk endapan emas sebanyak Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!25rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah

Sebuahkunci besi disepuh dengan emas dengan i = 10A, selama t=9650 detik. Dalam hal ini terbentuk endapan emas sebanyak : W = (e.i.t)/96500 = (197/3)(10)(9650)/96500 = 65 gr. Jika proses penyepuhan kunci dengan emas membutuhkan arus sebesar 0.015 Faraday maka akan terbentuk endapan emas sebanyak: W = e . F = (197/3)(0.015) = 0.98 gram
Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar di atas. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah . (Ar Au = 197 g.mol-1)
. 57 35 244 496 373 454 314 174

kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas